1. Процентная концентрация

Количество вещества а, которое необходимо взять для получения Б (г) рас­твора концентрацией С (%), вычисляют по формуле а = СБ /100. Тогда количе­ство растворителя В (г) будет равно В = Б – а.

Массовая доля. Например, надо приготовить 300 г (Б) 20%-ного (С) водного раствора NаОН. Количество гидроксида натрия (а) составит: а = (20 • 300) / 100 = 60 г. Для приготовления раствора на 60 г NаОН следует взять растворителя: В = 300 – 60 = 240 г.

При приготовлении водных растворов кристаллогидратов необходимо учи­тывать содержащуюся в них воду.

Кристаллогидраты – это кристаллические вещества, которые содержат в своем составе воду, называемую кристаллизационной, – например СuSО₄ • 5Н₂О; Nа₂СО₃ • 10Н₂О.

Расчет количества кристаллогидрата для получения раствора требуемой концентрации производят по формуле

где а – масса кристаллогидрата, которую следует растворить в 100 г дистилли­рованной воды, г; С – концентрация раствора, мас.% (г/100 г); z = М/М₁, (где М – молекулярная масса кристаллогидрата, г; М₁ – молекулярная масса без­водного вещества, г); С₁ – требуемая концентрация безводного вещества в рас­творе, мас.% (г/100 г воды).

Пример. Из кристаллогидрата СuSО₄ • 5Н₂О приготовить 20%-ный раствор СuSО4.

Раствор СuSО₄ массовой долей 20% содержит: 20 • 100 / (100 – 20) = 25 г СuSО₄ на 100 г растворителя; М = 249,68; М₁ = 159,60; С₁ = 25 г/100 г воды; z = 249,68/159,60 =  1,56; а = 25 – 1,56 / [1 – 25(1,56 – 1) / 100] = 45,34 г.

Для получения 20%-го раствора на 100 г воды следует взять 45,34 г кристаллогидрата СиSО₄ • 5Н₂О.

Объемная доля. Эту величину чаще используют для характеристики состава газовой среды и растворов, образованных двумя и более жидкостями. Напри­мер, объемная доля спирта 96% означает, что в 100 см³ спиртового раствора со­держится 96 см³ спирта. Объемная доля азота в воздухе, равная 78 %, означает, что в 100 см³ воздуха содержится 78 см³ азота.

2. Молярная концентрация

Пример. Молярный раствор серной кислоты содержит в 1 дм³ раствора 98,08 г Н₂SО₄

3. Моляльная концентрация

Пример. Приготовить моляльный водный раствор гидроксида натрия.

Этот раствор должен содержать 40,00г NаОН в 1 дм³ воды, или 40 • 1000/1040 = 38,4 г в 1 дм³ раствора (моль/кг).

4.Нормальная концентрация

Пример. 0,1 н раствор серной кислоты содержит 98,08 : 2 – 0,1= 4,904 г Н₂SО₄ в 1 дм³ (98,08 – молекулярная масса серной кислоты).

Пример. 0,01 н раствор перманганата калия содержит 0,316 г в 1 дм³ раствора, так как 1 г-экв. КМnО₄ в кислой среде равен 31,606 г.